从原始社会开始用火，一直到用各种人造物质的现代社会，大家都在享用化学成就，现代人类的生活可以持续的提升和改变，化学的贡献在其中起到了关键的用途，因此学好化学是尤为重要的，下面掌门学堂记者就为大伙整理了化学必学二的要点，一块儿随记者看看吧。
化学必学二的要点
原子结构
质子（Z个）
原子核注意： 中子（N个） 水平数＝质子数＋中子数
原子序数=核电荷数=质子数=原子的
核外电子（Z个）
★熟背前20号元素，熟知1～20号元素原子核外电子的排布：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
原子核外电子的排布规律：电子一直尽先排布在能量最低的电子层里；
各电子层2最多容纳的电子数是2n；③最外层电子数低于8个（K层为最外层低于2个），次外层低于18个，倒数第三层电子数低于32个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七
对应表示符号： K L M N O P Q
元素、核素、同位素
元素：具备相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具备肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不一样的同一元素的不同原子互称为同位素。
元素周期表
编排原则：
按原子序数递增的顺序从左到右排列
将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数）
把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
主族序数＝原子最外层电子数
结构特征：
核外电子层数 元素类型
第一周期 1 2种元素
短周期第二周期 2 8种元素
周期第三周期 3 8种元素
元 7第四周期 4 18种元素
素 7第五周期 5 18种元素周 长周期 第六周期 6 32种元素 期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）
表主族：ⅠA～ⅦA共
7个主族
族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族 （18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，坐落于ⅦB和ⅠB之间 （16个族）零族：稀少气体 3、元素周期律
元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）伴随核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的势必结果。
同周期元素性质递变规律 第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金属性的元素，坐落于周期表左下方）
第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At （F是非金属性的元素，坐落于周期表右上方）
判断元素金属性和非金属性强弱的办法：
金属性强（弱）——单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；氢氧化物碱性强（弱）；相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
非金属性强（弱）——单质与氢气易（难）反应；生成的氢化物稳定（不稳定）；价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。 （Ⅰ）同周期比较：
比较粒子
半径的办法：先比较电子层数，电子层数多的半径大。
电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。
以上是由掌门学堂记者为大伙推荐的化学必学二的要点，期望能给大伙带来帮助。人类在越来越知道和借助这类物质的变化过程中，制造出了对人类具备非常大价值的商品，这类由天然物质加工而成的制品成为了古今文明的标志，在生产实践的基础上，萌发了古时候化学常识。
