上海上海财经大学附属中学2019高中三年级化学期中试题

上财附中2019学年第一学期期中测试

2020届高中三年级学业水平等级性考试化学（阶段测试四）

本卷满分 100 分，考试时间 60 分钟

选择题（每小题 2 分，共 40 分，每小题只有一个正确选项）

国内晋代《抱朴子》中描述了很多的化学反应，其中有：①“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列叙述正确的是

A．①中描述的化学反应是可逆反应

B．“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸铜溶液

C．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”

D．水银能跟“曾青”发生置换反应生成单质铜

2. 下列化学用语和化学符号用正确的是

A．次氯酸的结构式可以表示为：H—O—Cl

B．正丙醇的结构简式为：C3H7OH

C．含58个质子和82个中子的铈原子符号为：58Ce

D．过氧化氢的电子式为：H＋[··········]2－H＋

3. 下列有关物质的性质与作用与功效具备对应关系的是

A．SO2具备氧化性，可用于漂白纸浆     B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C．Fe23易溶于水，可用作净水剂    D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

4. 绿色环保是化学实验的追求，下列操作不会引起空气污染的是

A．用浓盐酸洗涤加热KMnO4制氧气的试管

B．用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管

C．硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸

D．将打破的水银温度计插入硫粉中

5. 五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其容易见到化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是

A．元素X可能为锂

B．原子半径大小：r>r

C．X2W中各原子均达到8电子稳定结构

D．元素气态氢化物的稳定性：Y>M

6. 某小组辨析非金属及其化合物，下列说法正确的是

①Cl2具备非常强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

②SO2具备还原性，故可作漂白剂

③浓硝酸中的HNO3见光会分解，故浓硝酸呈黄色

④浓硫酸有强氧化性，不可以与Cu发生反应

⑤将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，褪色后加热也能恢复原色

⑥金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

A．①③⑤B．②④⑥    C．③     D．均不正确

7. 金属及其化合物转化关系是化学学习的要紧内容之一，下列各组物质的转化关系不可以全部通过一步反应完成的是

A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl            B．Fe→FeCl3→Fe3→Fe2O3

C．Mg→MgCl2→Mg2→MgSO4              D．Al→Al2O3→Al3→AlCl3

8. 下列说法正确的是

A．按系统命名法命名时，化合物的名字是2，4，6－三甲基－5－乙基庚烷

B．有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应

C．高分子化合物，其单体为对苯二甲酸和乙醇

D．等水平的乙炔和苯完全燃烧生成水的水平相等

9. 下列关于水的说法中正确的是

A．在任何条件下，纯水都呈中性                 

B．在任何温度下，纯水的pH＝7

C．在90 ℃时，纯水中c<1×10－7 mol/L

D．向纯水中加入少量NaOH固体，水的电离平衡逆向移动，c减少

10. 下列评价及离子方程式书写正确的是

用H2O2溶液处置含NaCN的废水，反应原理为NaCN＋H2O2 ＋H2O→NaHCO3＋NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是

A．该反应中氮元素被氧化

B．该反应中H2O2作还原剂

C．每生成0.1 mol NaHCO3，转移电子数约为0.1×6.02×1023

D．实验室配制NaCN溶液时，需加入适当的NaOH溶液

12. 下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是

13.下图是金属镁和卤素单质反应的能量变化示意图。下列说法正确的是

A．由MgCl2制取Mg是放热过程

B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

C．金属镁和卤素单质的反应都是放热反应

D．由图可知，此温度下MgBr2与Cl2反应的热化学方程式为MgBr2＋Cl2→MgCl2＋Br2-117 kJ

14. 已知反应X＋YnZ+Q，将X和Y以肯定比率混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是

A．反应方程式中n＝1

B．10 min时，曲线发生变化是什么原因升高温度

C．10 min时，曲线发生变化是什么原因增大压强

D．0～5 min内，用X表示的反应速率为v＝0.08 mol/

常温下，用0.1 mol/LHCl溶液滴定10.00 mL浓度为0.1 mol/LNa2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．当V＝0时：c＋c)＋c＝c

B．当V＝5时：c)＋c)＋c ＝c

C．当V＝10时：c>c)>c)>c

D．当V＝a时：c>c>c＝c

16. 将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验。下表中固体X、液体Y及测试办法对应关系错误的是

17.“封管实验”具备浅易、便捷、节省、绿色等优点，察看下面四个“封管实验”，下列说法正确的是

A．加热时，①封管上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性最好

B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色

C．④中浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

18. 用如图装置实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

A．若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最后呈红色

B．仪器D可以起到防倒吸有哪些用途

C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D．若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

19. 某溶液中可能含有Na＋、NH4、Fe2＋、K＋、I－、SO3、SO4，且所有离子的物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

A．一定不含I－   B．一定含有SO3、I－   C．一定不含SO4   D．一定含有NH4

20. 向含Fe2＋、I－、Br－的混合溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是

A．线段Ⅱ表示Br－的变化状况       

B．原溶液中n:n＝3:1

C．依据图像没办法计算a的值        

D．线段Ⅳ表示HIO3的变化状况

2、综合题（共 60 分）

（一）（本题 15 分）

氨是要紧的工业材料，在农业、医药、国防和化工等范围有要紧应用。

氨气的电子式为_____，它的共价键是_____键，其溶于水显碱性的原因是（用化学方程式表示）__________。

工业上用N2和H2在肯定条件下合成氨，下列手段能使正反应速率增大，且肯定使平衡混合物中NH3的体积分数增大的是________。

A．减少反应温度    B．压缩反应混合物    C．充入N2    D．液化离别NH3

常温下，向100 mL 0.2 mol/L的氨水中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4和NH3·H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示。

表示NH3·H2O浓度变化的曲线是________。

当加入盐酸体积为50 mL时，溶液中c)－c＝________ mol/L。

    若液氨中也存在类似水的电离，碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。

写出液氨的电离方程式：____________________________________。

写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式：__________________________。

写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系：________________________。

（本题 15 分）

铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物与高价铁的含氧酸盐均为要紧化合物。

高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处置剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4。其反应的离子方程式：Fe3+ClO－+OH－→FeO42－+H2O+Cl－（未配平）。配平上述离子方程式，用单线桥法标出电子转移方向和数目。

___Fe3+___ClO－+___OH－→___FeO42－+___H2O+___Cl－

该反应中，还原剂是_______，被还原的元素是_______。

在肯定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2+Q。

已知该反应在不同温度下的平衡常数如表。

该反应的平衡常数表达式为__________，Q______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
30. 在容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡，该时间范围内反应的平均反应速率v=__________，CO的平衡实际转化的比例为______。
31. 欲提升CO的平衡实际转化的比例，可采取的手段是__________。
A．降低Fe的量         B．增加Fe2O3的量      

移出部分CO2           D．提升反应温度     

E．减小容器的容积      F．加入适合的催化剂
    目前恒压密闭容器中通入1mol H2和1mol CO2发生反应：CO+H2OCO2+H2+41kJ。

32. 当反应达到平衡后，在其他条件不变时，再通入1mol H2和1mol CO2的混合气体，请在图中画出正、逆反应速率随时间t变化的示意图。

（三）（本题 15 分）

化合物H是一种光伏材料中间体。工作室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

已知：①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O

②

B所含官能团名字为___________。

由B生成C和E生成F的反应种类分别为___________、___________。

D的结构简式为__________。

由A生成B的化学方程式为__________。

芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：
1：
1，符合需要的X的结构有___________种，写出其中一种结构简式__________。

38. 依据已有常识并结合有关信息，写出以乙醇为材料合成 CH3CH2CH2COOH的合成路线 ，由此可以证明该氧化还原反应为__________。

丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色。

发生反应的离子方程式为__________________________。

一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡是什么原因__________________；生成沉淀是什么原因_____________________。