上海交通大学附属中学 2019—2020 学年度第二学期

高中一年级化学期末考试题

相对原子水平：C-12；O-16；Al-27；Cl-35.5；Ca-40；Fe-56

1、选择题（每小题 2 分，共 40 分，每小题只有一个正确选项）

1．在预防新冠中，化学消毒剂发挥了要紧用途。以下不是借助氧化性来消毒的是

A．84 消毒液 B．75%酒精 C．臭氧 D．H2O2

2．下列溶液中导电性最强的是

A．1.0L 0.1mol/L 醋酸 B．2.0L 0.2mol/L H2SO3 溶液

C．0.1L 0.2mol/L H2SO4 溶液 D．0.5L 0.1mol/L 盐酸

3．硫酸工业生产的催化氧化过程，叙述正确的是

A．是吸热反应 B．在常压下进行

C．在沸腾炉中进行 D．用铁触媒做催化剂

4．在检验某固体中是不是含有 NH4+时，肯定用不到的试剂或试纸是

A. NaOH 溶液 B.  蒸馏水

C.  蓝色石蕊试纸 D.  红色石蕊试纸

5．不是氮的固定的过程是

A．放电条件下氮气与氧气化合

B．在肯定条件下用NH3 与 CO2 合成尿素

C．豆科植物根瘤菌把空气中的氮气变成含氮化合物

D．工业合成氨

6．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有下面两种气体（同温同压），打开弹簧夹 K，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强最小的是

A．H2S 和  SO2 B．NH3 和HCl

C．H2 和 Cl2 D．NO 和 O2

7．若溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能很多存在的离子组是

A．Al3+、CH3COO—、Cl— B．Mg2+、Ba2+、Br—

C．Mg2+、Cl—、I— D．Na+、NH4+、Cl—

8．将 0.56g 铁投入 100mL 0.1mol/L 的稀硫酸中，2 min 后两者恰好完全反应，若忽视溶

液体积变化，则该反应的速率可以表示为 υ = 0.005 mol/，其中X 为

A．SO42— B．FeSO4 C．H+ D．Fe

9．检验某Na2SO3 溶液是不是变质，所使用的试剂正确的是

A．稀 H2SO4，品红溶液 B．稀 HNO3，BaCl2 溶液

C．稀盐酸，BaCl2 溶液 D．稀盐酸，Ba2 溶液

10．密闭容器中反应CO + H2O CO2 + H2 + Q（Q＞0）达到平衡。其他条件不变时，不可以使正反应速率加快的手段是

A．通入水蒸气 B．缩小容器体积

C．离别出 CO2 D．升高温度

11．下列反应可用离子方程式 2H+ + CO32‒ → H2O + CO2↑表示的是

A．向 Na2CO3 溶液中滴加过量醋酸 B．向硫酸中滴加少量 Na2CO3 溶液 C．向 Na2CO3 溶液中滴加少量稀盐酸 D．向 Na2CO3 溶液中通入 SO2 气体

12．向 10mL 0.01mol/L H2SO4 溶液滴加同浓度的 BaCl2 溶液至恰好完全沉淀，此时溶液的 pH 为

A．2 B．3 C．5 D．7

13．用如图所示装置电解饱和食盐水，正确的是

A．Fe 棒连接电源正极

B．电子由 Fe 棒到 C 棒，再回到 Fe 棒

C．C 棒上发生 2H++2e→H2↑

D．Fe 棒附近，产生NaOH

14．体积相同的盐酸和醋酸溶液，[Cl‒] = [CH3COO‒]= 0.01 mol/L，则正确的说法是

A．pH：醋酸>盐酸

B．完全反应消耗NaOH 的量：醋酸>盐酸

C．与相同的 Zn 粉末反应的起始速率：醋酸<盐酸

D．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：[Cl‒] =[CH3COO‒]

15．已知 0.1mol·L－1 的二元酸 H2A 溶液的 pH=4.0，则正确的说法是A．在 Na2A、NaHA 两溶液中，阴阳离子类型不相同

B．在溶质物质的量相等的 Na2A、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等

C．在 NaHA 溶液中肯定有：[H2A]+[H+]=[OH－]+[A2－] D．在 Na2A 溶液中肯定有：[Na+]>[A2－]> [H+]>[OH－]

16．不可以用勒沙特列原理来讲解的选项是

A．氨水应密闭保存，放置在低温处

B．用排饱和食盐水的办法采集氯气

C．对H2+I2 2HI平衡体系加压，混合气体颜色加深

D．饱和硫酸铜溶液投入CuSO4 晶体，析出 CuSO4•5H2O

17．肯定温度下的密闭容器中发生可逆反应 C + H2O CO + H2，肯定能说明该反应已达到平衡状况的是

A．v 逆= v 正 B．容器中物质的总水平不发生变化

C．n:n=1:1 D．生成 1molCO 的同时生成 1molH2

18．25℃时，用蒸馏水稀释 10ml pH=11 的氨水，叙述正确的是

A．该 10ml 氨水的浓度为 0.001mol/l

B．稀释至 100ml 时，溶液的 pH 小于 10

C．稀释时，溶液中所有些离子的浓度均变小

D．稀释过程中，[NH4+]/[NH3•H2O]  值肯定增大

19．已达到平衡的反应 mA+nB pC+qD-Q ，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的手段是

A．增加B 的物质的量 B．加压

C．加入催化剂 D．降温

20．同温度、同物质的量度浓度的 NaX 溶液的 pH 大于 NaY 溶液的 pH，由此判断

A．溶液中X-浓度大于 Y-

B．HX 酸性强于 HY

C．水的电离程度前者小于后者

D．前者溶液中的HX 浓度大于后者溶液的 HY 浓度

2、综合题（共 60 分）

（一）本题共 15 分

氮化铝（AlN）是原子晶体。在室温下，具备强度高、导热性好的特征，是好的耐热冲击材料。在 800~1000℃下，铝粉可与氮气直接化合生成氮化铝。

21．Al 非常活泼，但与N2 反应需要高温条件，请用结构常识说明缘由。

22．室温下，AlN 在水中缓慢反生复分解反应，生成白色沉淀。写出上述反应的化学方程式。

反应后所得溶液呈碱性，其缘由是____________________。反应后所得溶液加热到 90℃时，溶液 pH 减小，请用化学平衡原理说明理由。

23．相同浓度的铝铵钒2·12H2O)溶液与 NH4Cl 溶液，其中[NH4  ]前者

____________________后者（选填“ > ”、“ = ”或“ < ”）。

24．向适量 NH4Cl 溶液中滴加NaOH 溶液至溶液呈中性，则错误的判断是____________________

a. [Na+]= [NH3·H2O] b. [NH4  ]＋[Na ]>[Cl  ] c. [NH4  ]＋[NH3·H2O]＝[Cl  ]

25．向含 0.04mol NH4HSO4 的溶液中，逐滴加入 100mL 0.2mol·L-1Ba2，此反应的离

子方程式为 。

（二）本题共 16 分

引火铁是反应活性非常强的准纳米级的铁粉，可以通过 Fe3O4 与 H2 反应制得。肯定温度下，在 2L 体积可变的密闭容器中发生下列反应：

Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O

26．该反应平衡常数的表达式为 K=____________________。

已知 1000℃时 K=4.0，1300℃时 K=3.5，则正反应为____________________。

27．右图纵坐标表示固体水平。曲线 a 代表的反应， 在打造平衡过程中的平均速率 υ为____________________。曲线 a 与曲线 b 所代表的反应，体系压强的大小关系是____________________。

28．将平衡状况A 转变为 B，则需要改变的外面条件是____________________。

29．某温度下维持体积不变，向曲线 b 的平衡状况中，通入适量的 H2O重新达到平衡后，H2 和H2O的浓度之比____________________。说明理由。

30．1300℃时，测得体系中H2 和 H2O的浓度分别为 0.1mol/L、1.6mol/L，则此时

υ 正____________________υ 逆，其缘由是____________________。

（三）本题共 14 分

氯气是要紧的化工材料，而高纯氯气也是电子工业干刻、光导纤维、晶体成长和热氧化的主要用品。在工业上，生产氯气的主要渠道是电解饱和食盐水。

完成下列填空：

31．写出电解饱和食盐水的离子方程式。

32．向饱和食盐水中通入氯化氢气体时，有白色晶体出现。用化学平衡原理，说明析出白色晶体是什么原因。

33．借助右图装置电解 CuCl2 溶液，得到氯气。

检验氯气的实验办法是______________________________。水平增加的电极是____________________（填“X”或“Y”）。

若用该装置电解氯化铵溶液，则有氨气逸出，其缘由是

____________________。

34．已知电离常数：H2CO3>HClO> HCO3－。

向 NaClO 溶液中通少量 CO2，所发生化学反应的离子方程式为____________________

____________________。

（四）本题共 15 分

硫酸铜可应用于电镀、颜料、医药、农药等方面。下图是探究铜与浓硫酸反应生成硫酸铜的实验装置图：

完成下列填空：

35．写出烧瓶中反生反应的化学方程式。

写出图中虚线框内装置有哪些用途。

____________________、____________________

36．实验结束后，烧瓶中有白色固体生成。

写出检验烧瓶中此白色固体是 CuSO4 的方便的办法。

37．实验中，若反应条件控制不当，则会有少量黑色难溶物 CuS、Cu2S 固体生成。

取此黑色固体样品 a g，隔绝空气加热，发生 2CuS   Cu2S + S，充分反应后得到 b

g Cu2S，则 CuS 的水平分数 ω =____________________（用含 a、b 的代数式表示）。

加热温度过高，会有部分 Cu2S 分解生成Cu，则 ω____________________（选填“偏大”“偏小” 或“不变”）。