第一章、从实验学习化学
1、化学实验安全
1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适合处置（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适合处置。
（2）烫伤宜找大夫处置。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请大夫处置。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用很多水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等着火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积着火，应飞速用湿抹布扑盖。
二．混合物的离别和提纯
离别和提纯的办法
过滤 用于固液混合的离别 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯
蒸馏 提纯或离别沸点不一样的液体混合物 预防液体暴沸，温度计水银球的地方，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏
萃取 借助溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的办法 选择的萃取剂应符合下列需要：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液 离别互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，准时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶 用来离别和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 离别NaCl和KNO3混合物
3、离子检验
离子 所加试剂 现象 离子方程式
Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓
SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓
4、除杂
需要注意的地方：为了使杂质除尽，加入的试剂不可以是“适当”，而应是“过量”；但过量的试剂需要在后续操作中便于除去。
5、物质的量的单位――摩尔
1.物质的量（n）是表示含有肯定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
5.摩尔水平（M） 概念：单位物质的量的物质所具备的水平叫摩尔水平.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1 数值：等于该粒子的相对原子水平或相对分子水平.
6.物质的量=物质的水平/摩尔水平
6、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积（Vm）（1）概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准情况下, Vm = 22.4 L/mol
7、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
（1）概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V
2.肯定物质的量浓度的配制
（1）基本原理:依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的办法，求出所需溶质的水平或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
（2）主要操作
a.检验是不是漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.
需要注意的地方：A 使用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 用前需要检查是不是漏水. C 不可以在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法察看加水至液面最低处与刻度相切为止.
3.溶液稀释：C?V =C?V
第二章、化学物质及其变化
1、物质的分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质用途的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
分散质粒子大小/nm 外观特点 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例
溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没 NaCl、蔗糖溶液
胶体 在1—100之间 均匀、有些透明、较稳定 能 有 Fe3胶体
浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不可以 没 泥水
2、物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据肯定的规范可以对化学变化进行分类。
（1）依据反应物和生成物的类别与反应前后物质类型的多少可以分为：
A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）
C、置换反应（A+BC=AC+B）
D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）
（2）依据反应中是不是有离子参加可将反应分为：
A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包含复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应（非离子反应）
（3）依据反应中是不是有电子转移可将反应分为：
A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应
实质：有电子转移（得失或偏移）
特点：反应前后元素的化合价有变化
B、非氧化还原反应
2、离子反应
（1）、电解质：在水溶液中或熔化状况下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状况下都不可以导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，区别是在水溶液中或融化状况下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质需要在水溶液中或熔化状况下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大多数的有机物为非电解质。
（2）、离子方程式：用实质参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不只表示一个具体的化学反应，而且表示同一种类的离子反应。
复分解反应这种离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写办法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是不是相等
（3）、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能很多共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不可以很多共存。
A反应生成难溶物质的离子不可以很多共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等
B、反应生成气体或易挥发性物质的离子不可以很多共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等
C、反应生成难电离物质（水）的离子不可以很多共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不可以很多共存（待学）
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有很多的H＋（或OH-）。
（4）离子方程式正误判断（六看）
1、看反应是不是符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是不是正确
2、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不可以写离子方程式
3、看化学用语是不是正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是不是符合事实
4、看离子配比是不是正确
5、看原子个数、电荷数是不是守恒
6、看与量有关的反应表达式是不是正确（过量、适当）
3、氧化还原反应中定义及其相互关系如下：
失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）
得到电子——化合价减少——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）
第三章、金属及其化合物
1、 金属活动性
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>（H＞）Cu>Hg>Ag>Pt>Au
2、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
3、 Al2O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既能够与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四Na2CO3和NaHCO3比较
碳酸钠 碳酸氢钠
俗名 纯碱或苏打 小苏打
色态 白色晶体 细菜鸟色晶体
水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）
热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
与酸反应 CO32—＋H＋= H CO3—
H CO3—＋H＋= CO2↑＋H2O
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与碱反应 Na2CO3＋Ca（OH）2= CaCO3↓＋2NaOH
反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3＋NaOH =Na2CO3＋H2O
反应实质：H CO3—＋OH－= H2O＋CO32—
与H2O和CO2的反应 Na2CO3＋CO2＋H2O =2NaHCO3
CO32—＋H2O＋CO2 =H CO3—
不反应
与盐反应 CaCl2＋Na2CO3 =CaCO3↓＋2NaCl
Ca2＋＋CO32— =CaCO3↓
不反应
主要作用与功效 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器
5、．合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一块而形成的具备金属特质的物质。
合金的特征；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，作用与功效比纯金属要广泛。
第四章、非金属及其化合物
1、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。是一种亲氧元
素，以熔点非常高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳水平90％以上。坐落于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 对比 C
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
2、二氧化硅（SiO2）
天然存在的二氧化硅称为硅石，包含结晶形和无定形。石英是容易见到的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具备彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在肯定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O
SiO2＋CaO === CaSiO3
SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O
不可以用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
3、硅酸（H2SiO3）
酸性非常弱（弱于碳酸）溶解度非常小，因为SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
4、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和人造棉剂。 常用硅酸盐商品：玻璃、陶瓷、水泥
5、硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构像金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、
6、氯元素：坐落于第三周期第ⅦA族，原子结构： 容易得到一个电子形成
氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
7、氯气
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态和固态。
制法:MnO2＋4HCl = MnCl2＋2H2O＋Cl2
闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：非常活泼，有毒，有氧化性， 能与大部分金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：
2Na＋Cl2 === 2NaCl 2Fe＋3Cl2=== 2FeCl3 Cu＋Cl2=== CuCl2
Cl2＋H2 === 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成很多白雾。
燃烧可能没有氧气参加，物质并非只有在氧气中才能燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的作用：
①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO === 2HCl＋O2 ↑
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白用途。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉和漂粉精 2Cl2＋2Ca2=CaCl2＋Ca2＋2H2O
③与有机物反应，是要紧的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
8、氯离子的检验
用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）
HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3
NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3
Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3
Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O
Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓
9、二氧化硫
制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）
S＋O2 === SO2
物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）
化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白用途，遇热会变回原来颜色。这是由于H2SO3不稳定，会分解回水和SO2
SO2＋H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下，既能够往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号 连接。
10、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2 ======== 2NO，生成的一氧化氮非常不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2
一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。
二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应
3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO
十1、大方污染
SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治手段：
① 从燃料燃烧入手。
② 从立法管理入手。
③从能源借助和开发入手。
④从废气收购借助，化害为利入手。
十2、硫酸
物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。
化学性质：具备酸的通性，浓硫酸具备脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。
C12H22O11 ====== 12C＋11H2O放热
2 H2SO4 ＋C== CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑
还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
2 H2SO4 ＋Cu ==CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑
稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和
十3、硝酸
物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。
化学性质：具备一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
4HNO3＋Cu == Cu2＋2NO2 ↑＋4H2O
8HNO3＋3Cu ==3Cu2＋2NO ↑＋4H2O
反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同
硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是要紧的化工材料和实验室应具备的要紧试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。
3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 这是工业制硝酸的办法。
十4、氨气及铵盐
氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3＋H2O= NH3？H2O NH4＋＋OH－ 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，非常不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3.H2O === NH3 ↑＋H2O
浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3＋HCl == NH4Cl
氨是要紧的化工商品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都不能离开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收很多的热，因此还可以用作制冷剂。
铵盐的性质：易溶于水（不少化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：
NH4Cl== NH3 ↑＋HCl ↑
NH4HCO3== NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑
可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）
NH4NO3＋NaOH ==Na NO3＋H2O＋NH3 ↑
2NH4Cl＋Ca2 ==CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑
用向下排空气法采集，红色石蕊试纸检验是不是采集满。
